enlace quimico

  Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en dos grupos principales: enlaces iónicos y enlaces covalentes . Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme.(http://es-puraquimica.weebly.com/enlaces-quimicos.html)

TIPOS DE ENLACES QUIMICO

ENLACE IÒNICO: Es la unión de un elemento electropositivo con uno electronegativo. y mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad,mas fuerte sera este enlace para eso su electronegatividad tiene que ser mayor a 1.7

ENLACE COVALENTE: : El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. dentro de este tipo, podemos encontrar 2 subtipos.

covalente polar :En este la diferencia de electronegatividad va desde 0 a 1.7

covalente apolar: en esta la diferencia de electronegatividad es igual a 0

CLASES DE MOVIMIENTOS

las clases de movimiento se pueden dividir en 2 ramas las cuales son,
según su trayectoria y según la velocidad
en la siguiente se indicara cada una de ellas.

SEGÚN LA TRAYECTORIA SON:

movimiento rectilíneo

Cuando el movimiento del individuo u objeto es de forma recta por ejemplo:

movimiento circular

Es cuando su movimiento da vueltas alrededor de algún eje por ejemplo

movimiento curvilíneo

Este movimiento lo podemos ver como el aumento de altura, y a su vez de distancia por ejemplo

según la velocidad son:

uniforme:

Es aquel movimiento en el cual su velocidad no cambia; que se mantiene constante

acelerado:

es aquel en el cual su velocidad aumenta o disminuye

espero que este blog les sirva de ayuda, y te invito a que lo comentes, y si te gusto dale like .gracias

MAPA MENTAL

DE 

ENLACES QUÍMICOS

Continuación  les mostrare un mapa mental, de los enlaces químicos donde

se puede ver de que esta compuesto: El enlace ionico, enlace metálico y  enlace covalente.

GRACIAS...

chiste quimico

bueno  ahora les tengo un chiste sobre la química

nota :en química (Fe) es hierro, espero les haya gustado.

 

         Transformacion de la materia


       Solido,líquido y gaseoso



   Les voy hablar de las      transformaciones   físicas  y químicas.

  En las cuales las transformaciones  físicas, son reversibles ocea por que no cambian su    composición, y en las  transformaciones químicas son  irreversibles, vapor que al  hacer una        reacción no puede volver a su estado inicial.
 


      Transformaciones físicas

  Son aquellas sustancias que no se  transforman en  otras.
  Los procesos físicos    son  reversibles por que no cambian su  compocision y con un pequeño    esfuerzo que den volverá al  mismo estado como estaba antes.

 Ejemplos:
 El agua puede pasar a hielo pero no deja de se agua.

 Arrugas  una hoja de papel o la dañas  aunque haces eso no dejara de ser  papel.



 

En este mapa conceptual les mostrare alguna de las transformaciones de la materia.



 Espero que  les aya gustado muchas gracias
         

peso o masa atomica

La masa atómica (M_a) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones ( http://es.wikipedia.org/wiki/Masa_at%C3%B3mica)

esto nos quiere decir que el peso atómico no es mas que la suma de pròtones y neutrones que se encuentran dentro del nùcleo de este

nota: cuando el peso atómico en la tabla periódica tiene cifras decimales se puede redondear esta cifra, si después de la coma hay un 0 se deja el numero normal y si en el caso es 9 pasamos al siguiente numero,si el numero es distinto al 0 o 9 se escribe el numero tal cual esta escrito.

ejemplos:

 25.025 = 25

  25,925 = 26

25.258 = 25.258

Espero que les haya gustado y haya sido de utilidad,

por favor comentar,

gracias

Configuración eletronica

          Distribución electrónica

      En la física y la química, se encarga de distribuir electrones en la órbita  de un átomo, en                     diferentes estados energéticos:

     Niveles, subniveles y orbitales

     La distribución electrónica determina su posición  en la tabla periódica.

       Los niveles K,L,M,N,O,P y Q, también se pueden representar como 1,2,3,4,5,6, y 7.

      Y los subniveles: S, P, D Y F.

  Partículas subatómicas

    Electrones, protones y neutrones.

     Están distribuidos en: electrones, protones y neutrones. Cuando trabajamos con la configuración          electrónica  de un elemento, la partícula  principal  es el electrón.

    A continuación les mostrare un mapa conceptual, de la configuración electrónica.